Question

小青在探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成藍(lán)色，同時產(chǎn)生較多的氣泡．那么生成的氣泡是什么氣體呢？
【提出猜想】①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂
任何的猜想都要有依據(jù)，則小青提出猜想的依據(jù)是：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中含有H、O、S元素

．
【查閱資料】①銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂；②SO₂與Ca（OH）₂反應(yīng)生成難溶的CaSO₃．
【實驗驗證】請你根據(jù)以下實驗條件，設(shè)計實驗驗證小青的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；帶火星的木條、澄清石灰水．

實驗步驟	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
第一步	用試管收滿氣體，然后把帶火星的木條伸入試管內(nèi)	木條沒有復(fù)燃，氣體也沒有燃燒	生成的氣體不是H2也不是O2
第二步	將氣體通入盛有足量澄清石灰水的試管中	石灰水變渾濁	生成的氣體是SO2

【交流與討論】經(jīng)驗證，猜想③正確，為此，小青作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大變成濃硫酸，當(dāng)達(dá)到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO₂氣體．你覺得小青的解釋

合理

（填“合理”或“不合理”）．經(jīng)過實驗驗證，銅和濃硫酸在加熱時還生成硫酸銅和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：探究銅與稀硫酸的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對猜想的生成物進行實驗驗證；利用氫氣能燃燒，氧氣能助燃以及信息“SO₂與Ca（OH）₂反應(yīng)生成難溶的CaSO₃”，對實驗步驟進行分析，從加熱時溶液的蒸發(fā)分析銅與稀硫酸反應(yīng)的原理即可．

解答：解：【提出猜想】：猜想所涉及的三種氣體中的元素H、O、S與硫酸的組成元素相同，可得知在進行猜想時依據(jù)的是反應(yīng)前后元素種類不變．故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸中含有H、O、S元素；
【實驗驗證】：設(shè)計檢驗氣體的實驗時，可根據(jù)猜想的三種氣體的性質(zhì)不同，設(shè)計相應(yīng)的性質(zhì)實驗，逐一排除．故答案為：

實驗步驟	實驗操作	現(xiàn)象
第一步	用試管收滿氣體，然后把帶火星的木條伸入試管內(nèi)	木條沒有復(fù)燃，氣體也沒有燃燒．
第二步	將氣體通入盛有足量澄清石灰水的試管中	石灰水變渾濁

【交流與討論】：銅不能與稀硫酸反應(yīng)，在加熱時稀硫酸蒸發(fā)掉水濃度增加形成濃硫酸，濃硫酸有很強的強化性，在加熱時與銅發(fā)生反應(yīng)放出了氣體二氧化硫，故小青的解釋合理．銅和濃硫酸在加熱時還生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故：合理；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：此題以實驗探究的形式考查學(xué)生提取有用信息的能力，并培養(yǎng)根據(jù)所給信息解決實際問題的能力．