Question

12、用化學(xué)方程式或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：長(zhǎng)期盛放石灰水的敞口瓶?jī)?nèi)有一層白色薄膜是

CaCO₃

，其形成原因是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，清洗該白色薄膜可用

稀鹽酸

，其反應(yīng)可表示為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵循質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則．
當(dāng)長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶敞口時(shí)，空氣中的二氧化碳就會(huì)因不停的運(yùn)動(dòng)而進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，與其中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
由于碳酸鈣不溶于水，而溶于稀鹽酸中（即與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳）；所以可用稀鹽酸來(lái)清洗之．

解答：解：石灰水中的氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的白色的碳酸鈣，所以該白色薄膜是碳酸鈣，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
因?yàn)樘妓徕}可以與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．所以除去該薄膜可用稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
碳酸鈣；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、氫氧化鈣溶液變質(zhì)的原因和除去碳酸鈣的方法，難度稍大．