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將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應（反應方程式為Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為 128.3g。計算所得溶液中溶質的質量分數（CO2的溶解忽略不計）。

[解]反應生成的CO2質量為：106g +24.5 g -128.3 g = 2.2 g  ……………………（1分）

設生成Na2SO4質量為x，原有Na2CO3質量為y

          Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

            106           142         44

             y             x          2.2g

……………………………………1分
 
                  x=7.1g

                   y=5.3g

所得溶液中溶質的質量分數：……1分

答：所得溶液中溶質的質量分數為27.6%。（其它合理解法均可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結論]

依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產生的CO2的質量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結論]

依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產生的CO2的質量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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