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3．下列說法中，前者一定大于后者的是（　　）
A．蔗糖溶液的導電性，食鹽溶液的導電性
B．常溫下，10g氫氧化鈉固體溶于100g水后溶液的溫度，10g硝酸銨溶于100g水后溶液的溫度
C．鋼的含碳量，生鐵的含碳量
D．1g鋅與足量稀硫酸完全反應生成的氫氣的質量，1g鐵與足量稀硫酸完全反應生成的氫氣質量

分析 A、根據溶液導電是因為溶液中有自由移動的離子解答；
B、根據常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可；
C、根據生鐵和鋼的含碳量分析解答；
D、根據等質量的金屬與稀硫酸反應時，生成氫氣質量的多少，可以通過經驗公式氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量進行分析解答；

解答 解：
A、蔗糖溶液中含有蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導電，食鹽溶液中含有鈉離子和氯離子，能導電，前者一定小于后者，錯誤；
B、氫氧化鈉溶于水，溫度明顯升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度明顯降低，前者一定大于后者，正確；
C、生鐵和鋼都是鐵的合金．生鐵的含碳量為 2%～4.3%；鋼的含碳量為0.03%～2%．前者一定小于后者，錯誤；
D、由于鋅、鐵與硫酸反應時的化合價都是+2價，而二者質量相等，所以根據氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量可知，三種金屬中原子量越小則生成的氫氣越多，因此依據鋅、鐵的原子量分別是65、56可得二者生成氫氣的質量順序是鐵＞鋅；前者一定小于后者，錯誤；
答案：B

點評 本題難度不大，主要考查了常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溫度變化情況，合金方面的知識．完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．肉毒堿（化學式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質，被公認為人體必需的營養(yǎng)物質和最佳的減肥營養(yǎng)素．下列關于肉毒堿的敘述正確的是B
A．肉毒堿中有26個原子            B．屬于有機物
C．肉毒堿中氫元素的質量分數最大   D．肉毒堿中碳、氧兩種元素的質量比為7：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關碳和碳的氧化物的說法中錯誤的是（　　）
A．木炭、活性炭都具有一定的吸附性
B．木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應
C．一氧化碳和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們的碳原子排列方式不同

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各種物質中，同種元素的化合價均相同的是（　�。�
A．HCl   KClO3B．K2MnO4    KMnO4
C．NH3   HNO3D．NaHCO3    Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列詞句中隱含的變化與另三個有本質區(qū)別的是（　　）
A．沙里淘金B．海市蜃樓C．百煉成鋼D．聚沙成塔

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小剛在家中準備丟棄的紅棗袋中發(fā)現一袋雙吸劑，其標簽如圖1所示．拿到學校后同學們對這包久置的固體樣品也很好奇，于是在老師的指導下進行了如下探究：
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【實驗探究】小剛設計了方案一：
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量固體放于試管
中，滴加足量的稀鹽酸．		固體逐漸消失，有無色氣泡產生，得到淺綠色溶液．固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．
同學們認為小剛的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也
是淺綠色．大家討論后設計如圖2實驗二方案繼續(xù)驗證．

步驟②中固體溶解時放出熱量，由此可以判斷固體中一定含有CaO．
寫出該過程中反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
同學們對濾渣B再進行探究：
實驗操作實驗現象實驗結論
取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水固體減少，產生氣泡，溶液變?yōu)辄S色
石灰水變渾濁．		固體中一定含有CaCO3和Fe2O3．
【實驗結論】該久置固體中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
【反思】食品包裝袋內放雙吸劑的目的是吸收食品包裝袋內的氧氣和水分，防止食品腐�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質放入水中能形成溶液的是（　　）
A．牛奶B．面粉C．白糖D．碘

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學為了鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，將二氧化碳分別通入足量的氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，看到了不同的現象，反應后的混合物倒入同一個燒杯中，過濾．
（1）濾液中溶質的成分可能存在四種情況，分別是：①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③NaOH、Ca（OH）2；④Na2CO3．
（2）設計實驗方案檢驗濾液中溶質的成分屬于哪種情況，寫出實驗操作、現象及結論．
資料：Na2CO3+HCl（少量）═NaHCO3↓+NaCl
氯化鈣溶液呈中性，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F、G表示的是7種初中化學常見的物質，7種物質均由H、C、O、Cl、Mn、Fe中的一種或幾種元素組成．
（1）A溶液在黑色固體B的作用下生成無色氣體C，C與生命活動息息相關．A溶液中的溶質化學式為H2O2
（2）無色氣體D與紅色固體E在一定條件下反應，得到固體F，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）將一定量的固體F放入過量G溶液中，能發(fā)生反應，觀察到的現象是固體消失，有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色．
（4）向（3）所得溶液中加入適量A溶液，溶液變?yōu)辄S色，且溶質僅有一種，該反應的化學方程式為2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O
（5）向X物質的飽和溶液中加入物質Y，溶液變混濁，再向其中加入足量G溶液，溶液變澄清、無氣體產生．則溶液變混濁的原因是③④⑤（填序號）．
①X是Ca（OH）2、加入的物質Y是CO2，二者發(fā)生反應生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物質Y是Ca（OH）2，二者發(fā)生反應生成CaCO3；
③X是Ca（OH）2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應消耗溶劑使Ca（OH）2析出；
④X是Ca（OH）2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應生成的Ca（OH）2不能再溶解；
⑤X是Ca（OH）2、加入的物質Y是CaO，CaO與水反應放熱使Ca（OH）2溶解度減小而析出．

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