Question

16．向盛有26.4g的硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g．該化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g，說(shuō)明碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                      142               44
x                          y                 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．              
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{26.4g-10.6g+14.2g}{26.4g+218g-4.4g}$×100%=12.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．