Question

16．回答下列與金屬有關的問題．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，它們的區(qū)別是含碳量不同；
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐燭性能的原因是鋁表面形成致密的氧化膜；
（3）6.5g鋅與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質量為0.2g；
（4）使用下列各組試劑，通過適當操作，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是BC
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液 
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 生鐵中的含碳量是2%～4.3%，鋼中的含碳量是0.03%～2%；
鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜；
根據反應的化學方程式及其鋅的質量可以計算生成氫氣的質量；
根據提供的試劑可以判斷Fe、Cu、Ag活動性順序．

解答 解：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵中的含碳量是2%～4.3%，鋼中的含碳量是0.03%～2%．
故填：含碳量不同．
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐燭性能的原因是鋁表面形成致密的氧化膜．
故填：鋁表面形成致密的氧化膜．
（3）設生成氫氣的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
6.5g                       x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
故填：0.2．
（4）使用下列各組試劑，通過適當操作，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是 BC
A．通過把Ag絲分別伸入FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，都無明顯現象，可以判斷出銀不如鐵、銅活潑，而不能驗證鐵和銅的活潑性；
B．通過把鐵絲、銅絲分別伸入稀硫酸中，鐵絲表面產生氣泡，說明鐵排在氫的前面，銅絲表面無明顯現象，說明銅排在氫的后面，進一步說明鐵比銅活潑，再把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，進一步說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，該選項能夠驗證
Fe、Cu、Ag活動性順序；
C．把鐵絲和銀絲分別伸入硫酸銅溶液中時，鐵絲表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅后，銀絲表面無明顯現象，說明銅比銀活潑，該選項能夠驗證Fe、Cu、Ag活動性順序．
故填：BC．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．