Question

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為：①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄。試回答以下問(wèn)題：

⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是　 　。

⑵FeS₂中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。

⑶若1.00 t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40 t。在一定條件下反應(yīng)，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后SO₃的質(zhì)量是　 　，反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。

⑷若上述SO₃與H₂O完全反應(yīng)，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題卡上）

 

Answer 1

【答案】

⑴引起酸雨（1分）    ⑵8/15或53.33%（1分）    ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t

【解析】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算FeS₂中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

由題意可知SO₂的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例求得反應(yīng)后SO₃的質(zhì)量，反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

根據(jù)SO₃的質(zhì)量，求得硫酸的質(zhì)量

⑷設(shè)可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質(zhì)量為x

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

80         98

0.4 t       x×98%

x=   =0.5 t  

答：可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質(zhì)量0.5 t。