Question

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應原理為：①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄。試回答以下問題：

⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是　 　。

⑵FeS₂中硫元素的質量分數(shù)為　 　。

⑶若1.00 t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO₂發(fā)生轉化，則反應后SO₃的質量是　 　，反應后混合氣體中SO₃的質量分數(shù)是　 　。

⑷若上述SO₃與H₂O完全反應，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

 

Answer 1

【答案】

⑴引起酸雨（1分）    ⑵8/15或53.33%（1分）    ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t

【解析】根據(jù)化學式計算FeS₂中硫元素的質量分數(shù)，

由題意可知SO₂的質量，根據(jù)化學方程式列比例求得反應后SO₃的質量，反應后混合氣體中SO₃的質量分數(shù)

根據(jù)SO₃的質量，求得硫酸的質量

⑷設可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質量為x

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

80         98

0.4 t       x×98%

x=   =0.5 t  

答：可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質量0.5 t。