Question

【題目】現(xiàn)有一包由 5.6g 鐵、7.2g 鎂、1.4g 碳混合而成的粉末，把它加入一 定量的 Cu（NO3）2 溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩 余固體的質(zhì)量可能是（ ）

A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 27.8g

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：因?yàn)殒V最活潑，所以最先反應(yīng)，只有鎂完全反應(yīng)后鐵才能才加反應(yīng)，而碳不參與反應(yīng)，設(shè)鎂完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為x，

Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu

24 64

7.2g x

x=19.2g，

設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量為y，

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

5.6gy

y=6.4g，由于剩余固體中含有三種物質(zhì)，所以可能是鎂完全反應(yīng)，則對應(yīng)的固體的質(zhì)量為19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能鐵部分反應(yīng)，若鐵完全反應(yīng)則對應(yīng)固體的質(zhì)量為19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三種固體，所以鐵不能完全反應(yīng)，則固體質(zhì)量不能大于27g，所以固體的質(zhì)量應(yīng)該是大于26.2g而小于27g，則應(yīng)該選C。故選C。