Question

一包久置于空氣中的燒堿樣品14.6克放入100g的稀鹽酸中恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.4g，求：
（1）該樣品中NaOH的質量分數(shù)，
（2）反應后所得的溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質．
（1）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算NaOH的質量，再計算NaOH的質量分數(shù)；
（2）反應后溶液中溶質是氯化鈉．氯化鈉質量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答：解：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質．
設14.6純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量是y．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x           y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
則樣品中NaOH的質量是：14.6g-10.6g=4g．
設4克NaOH與稀鹽酸充分反應后生成NaCl的質量是z，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
4g        z

40

4g

=

58.5

z

  z=5.85g
（1）純堿樣品中的NaOH的質量分數(shù)是：

14.6g-10.6g

14.6g

×100%≈27.4%；
答：該樣品中NaOH的質量分數(shù)約為27.4%；
（2）反應后所得的溶液的溶質質量分數(shù)為：

11.7g+5.85g

100g+14.6g-4.4g

×100%≈16%．
答：反應后所得的溶液的溶質質量分數(shù)約為16%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．