Question

1．已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如圖：

（1）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）第⑤步操作的目的是除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂．
（3）現(xiàn)用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm³），配制20g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液：
①需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液9.2mL（計算結果精確到0.1），需要水10mL（水的密度為1g/cm³）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管．量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用10（填“10mL”、“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答；
（2）根據(jù)加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
②根據(jù)溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管，以及量筒使用的就近原則進行分析．

解答 解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，化學方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（3）①設需要質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則20g×6%=1.09g/cm³×x×12%    x≈9.2cm³（9.2mL）．
需要的質量為20g-1.09g/cm³×9.2cm³≈10.0g（合10.0mL）
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管．量取質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為9.2mL；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9.2mL的鹽酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近．
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）除去雜質CaCl₂ 和加入的過量試劑BaCl₂；
（3）①9.2，10；
②膠頭滴管，10mL．

點評 本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．