Question

【題目】如圖中是初中化學(xué)常見的一些物質(zhì)，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶劑，D是胃酸的主要成分，E是金屬單質(zhì)，F是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，J溶液呈藍色，物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。“﹣”表示相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去。

（1）請根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_____；K是_____；

（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→A：_____；

D+E→G+H：_____；

J+E→G：_____。

Answer 1

【答案】CaO H2O Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O 2HCl+ Fe== FeCl2+H2↑ CuCl2+ Fe== FeCl2+Cu

【解析】

根據(jù)題意A是石灰石的主要成分，得A是CaCO3，K是最常用的溶劑，應(yīng)該為水（H2O），D是胃酸的主要成分，是鹽酸（HCl），E是金屬單質(zhì)，F是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，有亞鐵離子，J溶液呈藍色，有銅離子；

A是石灰石的主要成分，得A是CaCO3，K是最常用的溶劑，應(yīng)該為水（H2O），D是胃酸的主要成分，是鹽酸（HCl），E是金屬單質(zhì)，F是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，有亞鐵離子，J溶液呈藍色，有銅離子；由A→B，條件是高溫，可知是工業(yè)上制二氧化碳氣體，高溫煅燒石灰石；K是最常用的溶劑水（H2O），故可知B是CaO，CaO和水反應(yīng)生成C（Ca(OH)2），C（Ca(OH)2）又可通入CO2后生成CaCO3；C（Ca(OH)2）可與鹽酸反應(yīng)，鹽酸和金屬單質(zhì)E反應(yīng)，生成淺綠色的G，故可知E為鐵單質(zhì)，G為氯化亞鐵，H為氫氣；

鹽酸和金屬氧化物F反應(yīng)生成藍色的J，故可知F為氧化銅，J為氯化銅；J（CuCl2）和E(Fe)可反應(yīng)生成G(FeCl2)。

（1）根據(jù)分析可知B是CaO；K是H2O；故填：CaO；H2O

（2）C →A的方程式為石灰水通入二氧化碳生成碳酸鈣和水：

Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O

D + E →G +H：是鹽酸和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：2HCl+ Fe== FeCl2+H2↑

J + E →G：是氯化銅和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵：CuCl2+ Fe== FeCl2+Cu；故填：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O ；2HCl+ Fe== FeCl2+H2↑；CuCl2+ Fe== FeCl2+Cu