Question

某溫度下，向一未飽和的Na₂CO₃溶液中加入20g無水Na₂CO₃或加入50gNa₂CO₃?7H₂O晶體，都恰好使溶液達到飽和，則Na₂CO₃在此溫度時的溶解度為（　�。�

• A、25g
• B、75g
• C、50g
• D、10g

Answer 1

分析：首先找出飽和體系，設原不飽和溶液的質量為M，則組成為“M+20g無水碳酸鈉”屬于飽和體系；
同理，組成為“M+50gNa₂CO₃?7H₂O”也屬于飽和體系；
那么二者的質量之差所得部分也一定是飽和體系，即50gNa₂CO₃?7H₂O與20g無水Na₂CO₃之差的組成．
分析該組成中的溶質和溶劑，利用溶解度概念即可求出溶解度．

解答：解：50gNa₂CO₃?7H₂O晶體中含無水碳酸鈉的質量為：50g×

106

232

×100%=22.8g；則含水的質量為50g-22.8g=27.2g
根據題意可知將（22.8g-20g）=2.8g無水碳酸鈉溶于27.2g水中，恰好可以得到該溫度下的飽和溶液．
設此溫度下碳酸鈉的溶解度為s
則有：

100g

s

=

27.2g

2.8g

解之得：s=10g
故選D

點評：對于有關溶解度的計算題，關鍵必須找出該溫度的飽和溶液，求出飽和溶液中溶質、溶劑或溶液的質量，然后利用公式

100g

溶解度

=

溶劑的質量

溶質的質量

，求出溶解度．