在稀硫酸中加入下列物質(zhì)（V為加入溶液的體積），其對應曲線變化正確的是（   ）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、請分析下列三組化學反應，并根據(jù)示例回答問題．
在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快．說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快．
（1）微熱5%的H2O2溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣．這一現(xiàn)象說明什么？
（2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快．這一現(xiàn)象說明什么？
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現(xiàn)象說明什么？
綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些？

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應用十分廣泛．
①生鐵和鋼都屬于
BD
（填字母序號）．A．純凈物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．合金
②鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
氧氣和水
共同作用的結(jié)果．
（2）利用金屬的性質(zhì)回答下列問題．
①在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入到質(zhì)量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應的劇烈程度，并記錄如下（產(chǎn)生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產(chǎn)生氣泡越快）．

如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認為金屬M最有可能是
Zn
．
②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應的化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
；步驟Ⅲ中反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應的化學方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、某探究小組在實驗室里探究實驗室制取二氧化碳的原理，（儀器有石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、水、碳酸鈉、碳酸鈣粉末等）他們將兩塊石灰石分別放入稀鹽酸和稀硫酸中發(fā)現(xiàn)了一個現(xiàn)象，稀鹽酸與石灰石反應速率快，而稀硫酸與石灰石反應速率卻很慢，這是為什么呢？小組成員查閱資料發(fā)現(xiàn)：化學反應速率和溫度、反應物的接觸面積、催化劑、反應物濃度四大因素有關(guān)．于是小組提出如下四大猜想，請你完成下列有關(guān)問題：
猜想：1、溫度太低．
      2、稀硫酸中的石灰石與稀硫酸接觸面積太�。�
      3、水和石灰石能反應，HCl對反應有催化作用．
      4、
由于用到的硫酸的濃度偏低
．
小組進行實驗探究如下：
首先排除猜想1，原因是
在相同溫度下完成的實驗
；
對于猜想2我們可以采取的驗證實驗是
加入顆粒相對更小的石灰石進行實驗
；
若你還能對猜想3和4提出合理的驗證實驗，每寫對一個加兩分，最多獎勵4分．（化學試卷總分不超過60分）．
對于猜想3我們可以采取的驗證實驗是
實驗完畢后滴入紫色濕潤試液檢驗溶液是否顯酸性
；
對于猜想4我們可以采取的驗證實驗是
加入高濃度的硫酸進行實驗，觀察反應速度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍色
藍色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達到反應所需的溫度
沒有達到反應所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請寫出導致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實驗結(jié)論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請分析下列三組化學反應，并根據(jù)示例回答問題。

例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快。說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快。

（1）微熱5％的H2O2溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣。這一現(xiàn)象說明什么?                                      。

（2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快。這一現(xiàn)象說明什么?

                                                        。

（3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現(xiàn)象說明什么?                                 。

綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些?

                                            。

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