Question

將67.9 g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4 g，計(jì)算：(1)鹽酸溶液的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)用去的鹽酸溶液的質(zhì)量為7.3 g/20％＝36.5 g． 　　(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7％． 　　分析：本題綜合性較強(qiáng)，首先是對(duì)4.4 g的理解，“反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4 g”，其意思是指生成CO2　4.4 g，其次是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，最后進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，此時(shí)的關(guān)鍵是計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，方法有兩種：①溶液組成法．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是已溶解了的，溶劑水根據(jù)題目所給條件通常有兩種情況：原溶液中的水和反應(yīng)生成的水．②依據(jù)質(zhì)量守恒的原理解此題比較簡(jiǎn)便． 　　設(shè)鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y． 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　2×36.5　　2×58.5　　　　　　44 　　　x　　　　　y　　　　　　　4.4 g 　　2×36.5/44＝x/4.4 g　　2×58.5/44＝y(tǒng)/4.4 g 　　解得：x＝7.3 g　　　　y＝11.7 g 　　反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為67.9 g＋36.5 g－4.4 g＝100 g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7 g/100 g×100％＝11.7％．