Question

計算由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍：    （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：若把混合物看成1，由于Na和H的相對原子質(zhì)量的和等于Mg的相對原子質(zhì)量，拋開元素僅從數(shù)字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了．根據(jù)各物質(zhì)的組成可知，在三種物質(zhì)中，在AS中硫元素的質(zhì)量分數(shù)最大，在ASO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，在ASO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)在上述最大值和最小值之間，所以，由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍應(yīng)在兩個數(shù)值之間．
解答：解：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24）那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了．
在AS中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=57.1%
在ASO₄中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=26.7%
在ASO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30.8%
所以，由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍：大于26.7%小于57.1%
故答為：大于26.7%小于57.1%．
點評：根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點，利用數(shù)學(xué)的技巧處理復(fù)雜的化學(xué)計算，是解決此類問題所需要的能力