Question

合理使用能源和保護環(huán)境是我們關注的問題．
（1）農村大力推廣使用沼氣（主要成分為甲烷），甲烷燃燒的化學方程式為

 

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（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是

 

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（3）煤作為燃料給我們生活帶來便利，但也對環(huán)境造成不良影響．
①下列關于酸雨的敘述正確的是

 

（填序號）
A．酸化土壤   B．腐蝕金屬材料   C．腐蝕大理石雕像   D．是由二氧化碳引起的
②在煤中添加適量的石灰石可制成環(huán)保煤，燃燒時石灰石中的碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,酸雨的產生、危害及防治,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：化學與能源

分析：（1）根據甲烷燃燒的反應原理書寫方程式；
（2）使可燃物充分燃燒的方法有：①增大氧氣的濃度．②增大可燃物與氧氣的接觸面積；
（3）①根據酸雨的危害及酸雨主要是由二氧化硫引起的進行解答；
     ②根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式．

解答：解：
（1）甲烷與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應的方程式是CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）要使燃料充分燃燒，一是要有足夠多的氧氣或空氣，二是可燃物與氧氣或空氣有足夠大的接觸面積，將煤塊粉碎成煤粉，增大了與氧氣（空氣）的接觸面積，利于煤充分燃燒；
故答案為：使燃料與空氣有足夠大的接觸面，充分燃燒；
（3）①酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蝕金屬材料和大理石雕像；故選ABC；
②根據題意，碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣和二氧化碳，所以反應的方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂；
答案：
（1）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
（2）使燃料與空氣有足夠大的接觸面，充分燃燒
（3）ABC   2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂

點評：本題綜合考查了化石燃料的組成和綜合利用、使用燃料造成的危害及相關方程式的書寫，較好的考查了學生分析和解決問題的能力．