Question

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅，主要流程如下：

(1)焙燒爐中ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的浸出液，反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是____________。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價(jià)為____________。

(3)底吹爐中可以獲得鋅，發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO

②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2

③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2

經(jīng)分析，爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質(zhì)，理由是______________

(4)煙道氣中的二氧化硫用石灰石漿吸收以防止污染環(huán)境，并獲得生產(chǎn)石膏的原料硫酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg廢氣中含有1.6 kg二氧化硫，計(jì)算這些二氧化硫產(chǎn)生硫酸鈣的質(zhì)量。_______ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】2ZnS+ 3O22ZnO + 2SO2使硫酸與鋅焙砂充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率+3高溫條件下，一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵單質(zhì)解：設(shè)這些二氧化硫可以產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產(chǎn)生3.4kg硫酸鈣。

【解析】(1)焙燒爐中ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnS+ 3O2高溫2ZnO + 2SO2。

(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的浸出液，反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是使硫酸與鋅焙砂接觸更充分，進(jìn)而充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，設(shè)其中鐵元素的化合價(jià)為為x,則2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質(zhì)，理由是一氧化碳或碳在高溫下能與鐵的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵；(4). 設(shè)這些二氧化硫可以產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為x

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

128 272

1.6kg x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產(chǎn)生3.4kg硫酸鈣。