Question

甲烷是一種清潔燃料．某密閉的容器有甲烷（CH4）、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下，它們充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物         質(zhì) 甲烷 氧氣 二氧化碳 水 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量（g） 16 70 1 0 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量（g） 0 x 45 36 請根據(jù)表中的信息，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、甲烷燃燒不會產(chǎn)生溫室氣體
• B、表中“x”的值為6
• C、該反應(yīng)為分解反應(yīng)
• D、10g甲烷在50g氧氣中燃燒生成60g生成物

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出x的值，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加屬于生成物，質(zhì)量增加了多少，就是生成了多少，反應(yīng)后質(zhì)量減小，說明是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型．

解答：解：A、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳屬于溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故A說法錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故B說法正確；
C、甲烷反應(yīng)后質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量增加，屬于生成物，開始沒有水，最后有水了，說明水是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，所以該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，故C說法錯誤；
D、設(shè)10g甲烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，則
CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂0
16  64
10g  x

16

64

=

10g

x

，解得x=40g，因此10g甲烷在50g氧氣中燃燒，氧氣有剩余，所以不會生成60g生成物，故D說法錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)來判斷反應(yīng)類型．