Question

取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：
（1）共收集到O₂多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO₂？
（3）第一次加熱后，有多少克KClO₃分解了？
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

（1）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以第一次加熱后生成氧氣質(zhì)量為：30g﹣26.16g=3.84g，所以共收集到氧氣：3.84g+5.76g=9.6g；
（2）設(shè)要生成9.6g氧氣需要參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X則：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
    245                        96
      X                        9.6g
根據(jù)：，解得X=24.5g，
所以原混合物中MnO₂質(zhì)量為：30g﹣24.5g=5.5g；
（3）根據(jù)題意可知第一次產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為3.84g，設(shè)要生成3.84g氧氣需要分解氯酸鉀的質(zhì)量為Y，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Z則：
2KClO32KCl+3O₂↑
     245            149     96
      Y                 Z     3.84g
根據(jù)：，解得Y=9.8g，根據(jù)：，解得Z=5.96g；
所以第一次加熱后，分解的氯酸鉀質(zhì)量為9.8g；
（4）第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有二氧化錳，質(zhì)量不變還是5.5g，還含有生成的氯化鉀5.96g，還含有沒反應(yīng)的氯酸鉀：26.16g﹣5.5g﹣5.96g=14.7g．