Question

 100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）．
（2）將（1）的結(jié)果標(biāo)在圖中；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
13g          y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

，
x=0.4g，y=32.2g，
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）生成氫氣的質(zhì)量如圖中所示：

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．