Question

1．某化學(xué)興趣小組從我市儀征地區(qū)采集得到一些石灰石的樣品，為測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中（除碳酸鈣外，其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到數(shù)據(jù)如右：

實驗次序	稀鹽酸用量/g	剩余固體質(zhì)量/g
第一次	5	1.5
第二次	5	1.0
第三次	5	0.5
第四次	5	0.4

（1）從表中可知，這四次實驗中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中，前三次每次都減少0.5g，第四次減少0.1g，所以第四次完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體就是雜質(zhì)，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，然后依據(jù)化學(xué)方程式計算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）取2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入樣品中，前三次每次都減少0.5g，第四次減少0.1g，所以第四次完全反應(yīng)；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%；
（3）解設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
1.6g                  x
$\frac{100}{1.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.704g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為0.704g．
故答案為：（1）四；
（2）80%，0.704g．

點評 本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進行計算的能力，難度不大，注意解題的規(guī)范性．