Question

（2006?天津）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，利用反應前后物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據(jù)反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質氯化鈉的質量．
解答：解：反應放出的CO₂的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g（1分）
設參加反應的Na₂CO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117      44
x          y       4.4g
106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分）
117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分）
碳酸鈉純度=×100%≈96.4% （1分）
純堿樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g
反應后溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g（1分）
反應后溶液中NaCl的質量分數(shù)=×100%=10%（1分）
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
點評：反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．