Question

（2009?葫蘆島）小明在實驗室看到一瓶標簽破損的硫酸溶液，為了測定其中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，他進行了如下實驗：取5g氫氧化鈉固體，溶于45g水中配成溶液；向50g硫酸溶液中滴加該溶液，至pH等于7時，溶液的總質(zhì)量為90g．請計算：
（1）所配制氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉和水的方程式，利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量以及生成的硫酸鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：取50g該稀硫酸，逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，說明兩者此時恰好反應(yīng)；
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

5g

5g+45g

×100%=10%；
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為（90g-50g）×10%=4g
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80    98
  4g    x

80

4g

=

98

x

x=4.9g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．