Question

50g 19.6%的稀硫酸加入40g氫氧化鈉溶液中能恰好完全反應(yīng)．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

．
（2）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確到0.1%）
（3）現(xiàn)有30g 30%的氫氧化鈉溶液和5g氫氧化鈉固體以及若干蒸餾水，最多可配制這種溶液多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式中稀硫酸的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而可知?dú)溲趸�鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式也可計(jì)算生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）依據(jù)溶液配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析即可；

解答：解：（1）設(shè)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量為y；
    H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
    98      80        142
50g×19.6% 40g×x      y

98

50g×19.6%

=

80

40g×x

=

142

y

x=20%
y=14.2g
（2）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.2g

50g+40g

×100%≈15.8%
（3）設(shè)配制這種溶液的質(zhì)量為z
30g×30%+5=z×20%
z=70g
故答案為：（1）20%．（2）答：反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%；（3）答：現(xiàn)有30g 30%的氫氧化鈉溶液和5g氫氧化鈉固體以及若干蒸餾水，最多可配制這種溶液70g；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在；