將6.5g鋅片放入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中，待鋅完全反應后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），燒杯中液體的質(zhì)量與反應前相比________（選填“增加”或“減少”）了________g．

增加    6.3
分析：根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)，鋅片固體加入稀鹽酸后溶解，生成氯化鋅和氫氣，燒杯中液體的質(zhì)量會增加，增加的質(zhì)量=反應的鋅片質(zhì)量-生成的氫氣的質(zhì)量．
解答：設反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
溶液增加的質(zhì)量為：6.5g-0.2g=6.3g
故答案為：增加；6.3g．
點評：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設出未知數(shù)，寫出化學方程式，可以根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再計算溶液增加的質(zhì)量．
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科目：初中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅片放入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中，待鋅完全反應后（已知Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），燒杯中液體的質(zhì)量與反應前相比
增加
增加
（選填“增加”或“減少”）了
6.3
6.3
g．

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