Question

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少．

Answer 1

設(shè)混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，硫酸鈉的物質(zhì)的量為y．
生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 1                     1
 x                    0.09mol

1

x

=

1

0.09mol

 
x=0.09mol
Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH
 1               1
 y              0.01mol

1

y

=

1

0.01mol

 
y=0.01mol
答：混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.09mol，0.01mol．