Question

【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。

【設計實驗】

取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：

【思考結論】

(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A________B(填“＞”或“＜”)。

(2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈________(填“淺綠色”或“黃色”)。

(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________________________。

(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是_________________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 < 淺綠色 去除表面的金屬氧化物(或氧化膜) FeCl2(合理即可)

【解析】本題考查了金屬活動性的探究，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是解題的關鍵。

（1）金屬活動性越強，與酸反應的速率越快。金屬A與稀鹽酸反應表面產(chǎn)生氣泡較慢，金屬B與稀鹽酸反應表面產(chǎn)生氣泡較快，則兩種金屬的活動性順序是A＜B；

（2）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應后的溶液呈淺綠色；

（3）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物，用砂紙金屬片，其目的是去除表面的金屬氧化物(或氧化膜)；

（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，鎂的金屬活動性比鐵強，能與氯化亞鐵溶液反應，說明的鎂的金屬活動性比鐵強，可選用氯化亞鐵溶液（合理即可），其化學式為FeCl2。