Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是

A．6.56g            B．5.67g             C．5.3 g             D．5 g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由于H₂O₂的分解，使得溶液中溶質(zhì)H₂O₂減少，同時由于反應(yīng)放出氧氣，所以溶液的質(zhì)量也隨之減少；故可先假設(shè)分解掉的溶質(zhì)的質(zhì)量，則可得到剩余的溶質(zhì)質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量比，可表示出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可進(jìn)一步求出溶液質(zhì)量，最后利用“剩余溶質(zhì)質(zhì)量÷剩余溶液質(zhì)量=剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%”，列式計算即可。

解：設(shè)分解掉的過氧化氫的質(zhì)量為x，放出氧氣的質(zhì)量為y

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68          32

x           y

68:x =32:y

解得，y=x

則有×100%="25%"

解得，x≈5.67g。故選B

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

點(diǎn)評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，能夠根據(jù)題意書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能結(jié)合方程式中已知量對未知的應(yīng)求量的質(zhì)量比進(jìn)行求解計算，注意解題要規(guī)范。