（2011?東城區(qū)二模）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后得到一定量固體．過濾后向固體中加入少量稀硫酸，有氣泡產生．對固體成分的說法正確的是（ ）
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    ④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe．
【答案】分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確．
故答案選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?東城區(qū)二模）為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗．已知四種溶液分別是Na2CO3，NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸中的一種．
實驗過程
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗．
            實驗步驟和操作          實驗現(xiàn)象和結論
（1）如圖所示：
①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，
則2號溶液是______
②另三支試管中溶液均由無色變藍色
（2）另取1、3、4號溶液，分別滴加2號溶液


①3號溶液中有氣泡放出，
則3號溶液是______
②另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1，4號溶液，分別滴加______①1號溶液中有白色沉淀析出，
則反應的化學方程式為______
②另一支試管中溶液中無明顯變化
乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液		 ①一支試管中有氣泡放出
其余二支試管中溶液無明顯變化		①第四種溶液為稀鹽酸
②一支試管中有白色沉淀析出，
其余二支試管中溶液無明顯變化		②第四種為Na2CO3溶液
③三支試管中溶液均無明顯變化③第四種為NaOH溶液
實驗分析
經過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結論______（填序號）是不正確的；若該結論作正確，對應的實驗現(xiàn)象應是______．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1，2，3，4，不用其他試劑進行實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
如圖所示：
①A，B，C均無明顯變化
②D中有沉淀析出		標號為1，2，3，4的溶液依次為（用化學式表示）：
______或______

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科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?東城區(qū)二模）某化學小組對“SO2能否與H2O反應生成酸”的課題開展探究．
查閱資料
（1）SO2有毒，常溫下是一種無色氣體，易溶于水．
（2）酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色．
實驗過程
（1）常溫下，實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應制取SO2．下列氣體的制備裝置能用于制備SO2的是______（填序號）．
A．加熱高錳酸鉀制氧氣
B．稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳
C．過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）制氧氣
（2）右圖A中，實驗時，A中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化，由此得出的結論是______．
（3）右圖B中，在通入SO2之前，將滴管內的水滴到試紙上，試紙顏色沒有發(fā)生變化，由此得出的結論是______，當有SO2通過時，濕潤的藍色石蕊試紙變紅，由此得出的結論是______．
（4）該實驗中尾氣處理的方法是：將其通入______溶液中．

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科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?東城區(qū)二模）根據(jù)下列三組實驗回答問題．

（1）圖中儀器a的名稱是______；三組實驗都用到的玻璃儀器是______．
（2）指出甲實驗中不正確的操作______．
（3）乙實驗中，燃燒匙中裝入的藥品應為______，其反應的實驗現(xiàn)象是______．
（4）丙實驗中，正確的操作順序為（填序號）：⑤→______→______→______→②．

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科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?東城區(qū)二模）甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學常見化合物．下列所示相互關系中，“-”（或“□”）表示相連物質間可以反應，“→”表示物質間可以轉化（注：反應條件、部分反應物或生成物略去）．
（1）當相互關系為：甲-乙-丙
①若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣、液、固態(tài)，則丙的俗稱為；甲與乙反應的化學方程式為．
②若甲與乙、乙與丙反應的產物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應，則甲的化學式為；乙與丙反應的化學方程式為．
（2）當相互關系為：甲→乙→丙
甲、乙、丙為不同類別 的化合物，甲→乙、乙→丙均為復分解反應，則乙→丙反應的化學方程式為；甲與丙反應的化學方程式為．

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科目：初中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?東城區(qū)二模）鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）下圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中反應的化學方程式是；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應盛放的試劑是濃溶液．
（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬．將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分是Cu2（OH）2CO3]同時放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學反應有：
①銅銹溶解：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，則X的化學式為；
②鐵銹溶解：化學方程式為；
③有金屬單質生成：化學方程式為．
（3）某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量，實驗操作如圖所示，實驗結果記錄如下表：
反應時間tt1t2t3
燒杯和藥品質量/g55.755.655.555.5
①經計算，這種鋼樣品中鐵的含量是%  （精確到0.1%）．
②有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕．但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了，其原因是 ．

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