Mg和Al分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    Ⅰ線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)
  2. B.
    Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為4：3
  3. C.
    Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時(shí)間相等
  4. D.
    Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3
B
分析：鎂比鋁活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)速率較快；
根據(jù)圖中提供的信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷．
解答：A、Ⅰ線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快，是鎂．不正確．
B、圖中信息說(shuō)明生成的氫氣質(zhì)量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，
Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：（24×3）：（27×2）=4：3．正確．
C、Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時(shí)間不相等．不正確．
D、Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為1：1．不正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)算和判斷能力，要充分利用圖中提供的信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
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A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況

B．鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大

C．鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完

D．鎂和鐵一定過(guò)量，鋁可能反應(yīng)完

 

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Mg和Al分別與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Ⅰ線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)
B．Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為4：3
C．Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時(shí)間相等
D．Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3

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