Question

實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉、鐵粉．某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗．

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出．反應到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出．氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認為該同學的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗，在下圖中填寫所需的化學藥品；如果合理，可以不填．

Answer 1

【答案】分析：對于金屬活動順序的比較，在不同金屬與同一試劑來反應判斷時，屬于對比實驗，要對比是否能夠反應，對已同樣能夠反應的情況下反應的快慢．而對比實驗要保證除了要對驗證因素之外的所有條件保持完全一致．（變量控制）
解答：解：（一） 對于鎂、鋁、鐵三種金屬活動性的比較，實驗是力圖通過不同金屬和酸反應觀察生成氫氣的快慢來確定金屬活動順序的，因為相同條件下，反應越快，金屬也就越活潑．但是要保證控制好除驗證因素之外的所有的因素保持一致．就本題而言，題目對金屬的限制是大小相同的，狀態(tài)卻不相同．對于酸提示質(zhì)量分數(shù)相同，但是給定的可供選擇的酸有兩種，在使用時要么都使用鹽酸，要么就都使用硫酸．該學生的實驗不合理之處就在于對比實驗中使用了不同的酸，導致無法對比，當然導致結(jié)論也就不正確．
  （二）對于實驗的完善，只要從上面的分析出發(fā)，對于金屬都是用相同大小的金屬片或者都是用粉末，而所用的酸要用相同的酸，即只使用鹽酸或者只使用硫酸即可．（金屬使用時都要打磨，消除表面金屬氧化物對反應帶來的影響）．
故答案：
不合理，因為所用的酸不相同，不是一個對比實驗；
 E  鹽酸（或者D、F 都是硫酸，當然是E  鹽酸，更簡單）  C  鐵片
點評：實驗的分析驗證要結(jié)合實驗原理來進行，所以對實驗原理的把握是實驗成功的關(guān)鍵．