Question

22、水是維系生命的基礎物質之一．自然界的水因含有多種雜質而不能直接飲用．自來水廠凈水過程可示意為：
（1）加入絮凝劑（明礬）的作用是

產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降

；
（2）目前很多自來水廠用氯氣進行消毒．消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

寫出圖甲所示反應的化學方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；圖乙表示的反應類型是

分解反應

．
（3）小軍將新制的氯氣通入紫色石蕊試液中，驚奇地發(fā)現(xiàn)試液先變紅，接著就褪色了．他查閱資料得知新制的氯水具有漂白性．為探究溶液褪色的原因，他設計了幾個實驗：
用紫色石蕊試液浸泡幾朵小紙花，并晾干；加熱少量新制的氯水，冷卻后灌入噴壺．

實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ	實驗Ⅳ	實驗Ⅴ
噴稀鹽酸	噴水	直接放入氯氣中氯氣	噴水后放入氯氣中氯氣	噴加熱后的氯水

①實驗Ⅰ：

紫花變紅，不褪色

；
②實驗Ⅱ：紫花不變色；
③實驗Ⅲ：紫花不變色；
④實驗Ⅳ：紫花先變紅后褪色；
⑤實驗Ⅴ：紫花變紅，不褪色．
實驗結論：
新制氯水中具有漂白性的物質是

HClO

，結合實驗Ⅳ、Ⅴ推斷該物質具有

熱不穩(wěn)定性（易分解）

．

Answer 1

分析：（1）明礬加入水中可以產(chǎn)生膠狀物，吸附懸浮性雜質，使雜質沉降下來；
（2）根據(jù)圖中所示的原子微觀圖，分析得出圖甲和圖乙中的所有反應物和生成物，然后寫出化學方程式，再根據(jù)化學反應的四大類型的概念進行分析．
（3）①紫色石蕊與鹽酸變紅色；②水不能使石蕊變紅；③干燥的氯氣也不能使石蕊變紅；④氯氣和水作用后生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇酸會變紅，但是次氯酸有漂白作用，又會使紅色褪去；⑤加熱后的氯水中只含有鹽酸，次氯酸受熱分解，不再具有漂白作用，所以紫色石蕊遇鹽酸變紅后不再褪色．同時說明次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解．

解答：解：（1）自來水凈化過程中加入明礬絮凝劑的作用是產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降．故答案為：產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降．
（2）由圖中原子圖示，可以分析出A物質為H₂O，B物質為Cl₂，C物質為HCl，D物質為HClO，E物質為O₂，所以圖甲所示的反應為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，圖乙所示的反應為：2HClO═2HCl+O₂，圖乙反應為一種物質生成兩種物質的反應，所以屬于分解反應．故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；分解反應．
（3）①向紫色石蕊小花上噴稀鹽酸，石蕊遇酸會變紅色，所以實驗Ⅰ的現(xiàn)象為：紫花變紅，不褪色；
由上述對比實驗可以得出實驗結論是：HClO具有漂白作用，能使紅色褪去，同時具有熱不穩(wěn)定性，受熱易分解．故答案為：紫花變紅，不褪色；實驗結論；HClO；熱不穩(wěn)定性（易分解）．

點評：本題考查自來水凈化中明礬的作用，同時要求我們能根據(jù)微觀結構示意圖分析出化學反應，并能判斷反應類型．還要求我們能從對比實驗中分析出實驗現(xiàn)象和實驗結論．