Question

某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液100g，按如下步驟進行操作：
計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需NaCl    g，水    mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的操作和作用是    ．
（3）粗鹽提純時，操作Ⅰ的名稱為    ．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是   
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量進行解答；
（2）根據溶解時玻璃棒的作用考慮；
（3）根據泥沙不溶于水來考慮；
（4）根據溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾有沒溶解的考慮，固體濺出的后果，提純后所得精鹽尚未完全干燥的后果以及提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導致質量增多考慮．
解答：解：（1）氯化鈉：100g×5%=5g，需要水：100g-5g=95g，體積：=95mL；
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，是為了攪拌加速氯化鈉溶解的；
（3）泥沙不溶于水，將不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；
（4）溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導致質量增多．
故答案為：（1）5；95；
（2）攪拌，加速溶解；
（3）過濾；
（4）A、C．
點評：本題容易出錯的地方是所得精鹽比其他同學明顯要少的原因分析，只要能造成固體氯化鈉質量減少就行．