圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b
=
=
c(填“>”、“<”或“=”).其中,與c的溶解度變化趨勢一致的物質(zhì)可能是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
.若b是NaCl,則b溶液中的溶質(zhì)粒子是(填符號)
Na+、Cl-
Na+、Cl-

(2)t2℃,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為
b>a>c
b>a>c

(3)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,無晶體析出的是
C
C
.能否判斷析出a、b晶體的多少,能,說出哪個(gè)多?不能,說明理由:
不能,未指明溶液質(zhì)量的多少
不能,未指明溶液質(zhì)量的多少

(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
結(jié)晶的方法.
(5)小明同學(xué)欲在t2℃時(shí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的B溶液,你認(rèn)為他能否成功?
不能
不能
分析:(1)根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,根據(jù)氯化鈉的構(gòu)成微?紤];
(2)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%考慮;
(3)飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,無晶體析出說明降溫后,溶解度變大,沒有溶液質(zhì)量的限制,不能比較析出晶體的多少;
(4)根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮;
(5)根據(jù)t2℃B物質(zhì)的溶解度來考慮飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),再進(jìn)行分析.
解答:解:(1)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以P點(diǎn)表示在t1℃b和c兩物質(zhì)的溶解度相等;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,由溶解度曲線圖可知,只有C物質(zhì)符合這一點(diǎn),可能是氫氧化鈣;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;
(2)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%,所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與該溫度下的溶解度有關(guān);溶解度大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大,t2℃,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是:b>a>c,所以t2℃,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c;
(3)飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,無晶體析出說明降溫后,溶解度變大,由溶解度曲線圖可知,只有C物質(zhì)降溫后溶解度變大;沒有溶液質(zhì)量的限制,不能比較析出晶體的多少,如果是等質(zhì)量的飽和溶液中從t2℃降溫到t1℃,b物質(zhì)溶解度減小的多,析出晶體多;
(4)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液,如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.提純b,因?yàn)閎物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化比較大,所以降溫結(jié)晶(或冷熱飽和溶液);
(5)t2℃B物質(zhì)的溶解度是50g,所以該溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
50g
100g+50g
×100%=33.3%,即在該溫度下配成溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%,所以不可能在t2℃時(shí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的B溶液.
故答案為:(1)=;氫氧化鈣;Na+、Cl-;(2)b>a>c;(3)C;不能,未指明溶液質(zhì)量的多少;(4)冷卻熱飽和溶液;(5)不能.
點(diǎn)評:根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況,可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小,可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度,知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%.
練習(xí)冊系列答案
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(3分)“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖形象的表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及數(shù)目變化。

 

 

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。

(2)從圖中你還能獲得哪些信息(寫出2點(diǎn)):

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

 

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(2)從圖中你還能獲得哪些信息(寫出2點(diǎn)):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。

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(2)從圖中你還能獲得哪些信息(寫出2點(diǎn)):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。

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(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。

(2)從圖中你還能獲得哪些信息(寫出2點(diǎn)):

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

 

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”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖形象的表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及數(shù)目變化。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________。
(2)從圖中你還能獲得哪些信息(寫出2點(diǎn)):①_____________________;②_________________。

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