Question

14、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為

X＞Y＞Z

；（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬（寫化學(xué)式）

Fe＞Cu＞Pt

；并寫出在Y表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備的條件是：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）由于把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X比Y的活動性強(qiáng)；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比Z強(qiáng)，故三金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是：X＞Y＞Z，故答案為：X＞Y＞Z
（2）由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Y在銀前面，Z在銀后面，因此Y是銅和汞中的一種，而Z是鉑和金的一種，故答案為：Fe＞Cu＞Pt，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．