Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶稀鹽酸，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為20.2g，然后往其中倒入一定量稀鹽酸后稱量，總質(zhì)量為120.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為130.8g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是____________。

（2）計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是_____________ (選填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”之一)，原因是（用化學(xué)方程式表示）____________________。

Answer 1

【答案】 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，

③設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

73 2

x 0.2g

= x=7.3g，

該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%，

④如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹中的氧化鐵會(huì)消耗一部分稀鹽酸，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。