Question

20、下表列出除去物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，選用的試劑及操作方法都正確的是（　�。� 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 選用試劑及操作方法 ① Na2CO3 NaCl  加適量稀鹽酸，蒸發(fā) ② CO2 CO  通過灼熱的氧化銅 ③ CuO C  隔絕空氣加強(qiáng)熱 ④ MnO2 KCl  加水、溶解、過濾、蒸發(fā)

A、①

B、②

C、③

D、④

Answer 1

分析：除雜時(shí)要先分析主要成分與雜質(zhì)在成分和性質(zhì)上的差異，結(jié)合差異選擇合適的試劑和方法進(jìn)行分離，主要成分可以增加但是不能減少，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：
①主要成分是Na₂CO₃，而雜質(zhì)是NaCl，陽(yáng)離子相同，陰離子不同，所以加入的試劑中陰離子必須是碳酸根離子而非氯離子．錯(cuò)誤．
②CO₂中含有CO，一氧化碳就有還原性和可燃性，而二氧化碳兩性質(zhì)均不具備．所以可以利用這兩性質(zhì)，但是在CO₂中CO不能燃燒，因此只能利用其還原性，因此可以將混合氣體通過灼熱的金屬氧化物．正確．
③CuO中混有碳，由于碳具有可燃性，而主要成分CuO不具備，所以可以在空氣中加熱將碳粉除去而非在密閉容器隔絕空氣加強(qiáng)熱．錯(cuò)誤．
④MnO₂中混有KCl，由于MnO₂不溶解于水，而KCl能夠溶于水，所以可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的辦法獲得較為純凈的MnO₂．正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：除雜的基本思路是對(duì)比主要成分和雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．