Question

2．20℃時，食鹽的溶解度為36克，在此溫度下，將25克食鹽放入100克水中充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；將50克食鹽放入100克水中充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}×100%$、20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將50克食鹽放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：20℃時，食鹽的溶解度為36克，在此溫度下，將25克食鹽放入100克水中充分攪拌后，食鹽完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%；
20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時將50克食鹽放入到100克水中，最多只能溶解36g，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{36g+100g}×100%$≈26.5%．
故答案為：20%；26.5%．

點評 本題難度不大，理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算是正確解答本題的關鍵．