Question

某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄

 

g，是

 

mol H₂SO₄．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH

 

mol．
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的物質(zhì)的量

 

NaOH的物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算每天要處理的廢酸中硫酸的質(zhì)量；再使用n=

m

M

求得硫酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，判斷氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比，然后根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，判斷使用氫氧化鈣時氫氧化鈣與硫酸的物質(zhì)的量的比，與使用氫氧化鈉反應(yīng)時進行對比，判斷每天需要兩種堿物質(zhì)的量的大小關(guān)系．

解答：解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄的質(zhì)量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
每天的處理廢水中H₂SO₄的物質(zhì)的量=

4900g

98g/mol

=50mol；
故答案為：4900；50；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知NaOH與H₂SO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，
則需要NaOH物質(zhì)的量=2×50mol=100mol；
故答案為：100；
（3）根據(jù)Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可知Ca（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，小于NaOH與H₂SO₄反應(yīng)的物質(zhì)的量之比（2：1），則每天需要Ca（OH）₂的物質(zhì)的量小于NaOH的物質(zhì)的量．
故答案為：小于．

點評：利用反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系，可根據(jù)一種物質(zhì)的量而求得反應(yīng)中其它物質(zhì)的量．