Question

現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某學(xué)生的實驗過程記錄如下：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為______，無色氣體D的化學(xué)式為______．
（2）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含______．
（3）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是______，可能含有的溶質(zhì)是______．
（4）KNO₃是化學(xué)肥料中的______（填：氮肥、磷肥或復(fù)合肥料），其中氮元素的化合價為______價．

Answer 1

【答案】分析：如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)，根據(jù)化肥中元素的含有情況判斷化肥的類型，依據(jù)化合價在化合物中的特點確定氮元素的化合價．
解答：解：（1）～（3）對該題實驗過程可做以下分解：①因為第一次反應(yīng)生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl₂，因為有銅離子的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色；
②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因為在所給的四種物質(zhì)中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl，可能有KNO₃；
③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；
（4）因為硝酸鉀中含有氮鉀兩種元素，所以它屬于復(fù)合肥，在硝酸鉀中依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知氮元素的化合價是+5價．
故答案為：（1）BaCO₃；CO₂（2）Na₂SO₄、CuCl₂（3）NaCl；KNO₃ （4）復(fù)合肥料；+5
點評：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．