Question

填空題：
①已知H_nRO_2n的相對(duì)分子質(zhì)量為A，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

A-33n

．
②某氧化物含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，已知每個(gè)分子中有2個(gè)氧原子．該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是

160

．
③下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低的排列順序是

②④⑤⑥③①

．
①硫酸銨②硝酸③氮?dú)猗芏�氧化氮⑤三氧化二�?nbsp; ⑥一氧化氮
④過濾操作所用到的玻璃儀器有

玻璃棒、燒杯、漏斗

．
⑤1996年，科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H₃⁺和H₃分子，1個(gè)H₃⁺離子中含有

3

個(gè)質(zhì)子和

2

個(gè)電子．H₃屬于

單質(zhì)

 （填混合物，單質(zhì)，或化合物）

Answer 1

分析：①相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；
②根據(jù)化合物組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%分析；
③根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
④根據(jù)過濾操作的原理、使用的儀器進(jìn)行分析解答；
⑤元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子或原子團(tuán)中所含某種原子的個(gè)數(shù)．在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．陽(yáng)離子是失去電子形成的．所帶電荷數(shù)就是失去電子的數(shù)目．純凈物只含一種成分，單質(zhì)是同種元素組成的純凈物．

解答：解：①某化合物的化學(xué)式為H_nRO_2n，已知其式量是A，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則1×n+x+16×2n=A，則x=A-33n．
②由題意得，該氧化物含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16×2

該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%=20%，所以該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是160
③根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，①硫酸銨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，②硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，③氮?dú)庵械�元素的化合價(jià)為0價(jià)，④二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，⑤三氧化二氮中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，⑥一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，
氮元素化合價(jià)由高到低的排列順序是②④⑤⑥③①
④過濾操用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒．
⑤1個(gè)H₃⁺含有3個(gè)氫原子，并帶有1個(gè)單位的正電荷．1個(gè)氫原子含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子，因此3個(gè)氫原子帶有3個(gè)質(zhì)子和3個(gè)電子；由于帶有1個(gè)單位的正電荷，說明失去了1個(gè)電子，因此1個(gè)H₃⁺共帶有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子；H₃中只含H₃一種分子，因此H₃屬于純凈物；H₃只由氫元素組成，不再含有其它元素，因此H₃屬于單質(zhì)．
故答案為：①．A-33n 
②.160
③．②④⑤⑥③①
④．玻璃棒、燒杯、漏斗   
⑤.3；2； 單質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行、化合價(jià)的求解、過濾操作、單質(zhì)的定義來分析問題，解決問題的能力．