22、純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：

請回答以下問題：
（1）純堿屬于
C
；     
 A、堿   B、酸  C、鹽    D、無機物
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
增大接觸面積，使食鹽與NH4HCO3充分反應(yīng)
；操作a的名稱是
過濾
；
（3）加入食鹽后，請寫出發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
；
（4）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
AgNO3
溶液．另一個優(yōu)點是比較環(huán)保，有些物質(zhì)可以循環(huán)再用，你認為該生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是
CO2
．
分析：（1）從鹽的構(gòu)成上判斷；
（2）從反應(yīng)物的接觸面積上分析，從操作的內(nèi)容是判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫方程式；
（4）從氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀判斷；反應(yīng)物和生成物上分析．
解答：解：（1）碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，是鹽，故答案為：C  
（2）食鹽磨細的目的就是增大接觸面積，使食鹽與NH4HCO3充分反應(yīng)；把固體和液體分離的操作是過濾．故答案為：增大接觸面積，使食鹽與NH4HCO3充分反應(yīng)；過濾
（3）氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
（4）氯化銨和硝酸銨的區(qū)別在于氯離子和硝酸根離子的區(qū)別，引進銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，即AgNO3；從裝置圖上知，剛開始就必須通入足量的二氧化碳，最后碳酸氫鈉分解又產(chǎn)生二氧化碳，所以可讓二氧化碳循環(huán)利用．故答案為：AgNO3；CO2
點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
精英家教網(wǎng)
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
精英家教網(wǎng)
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù) ）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案