Question

2．一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種．為探究其組成，進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄（或硫酸銅）．
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO₃（或碳酸鈣）．寫出沉淀溶解的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗①得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl₂和NaOH（或氯化鋇和氫氧化鈉）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答．

解答 解：①得到的溶液是無色的，而硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅，故填：CuSO₄（或硫酸銅）；
②加入鹽酸沉淀全部溶液并產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇沉淀是不溶于酸的，故白色沉淀一定不含有硫酸鋇，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃（或碳酸鈣），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，若是只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應，若是只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時存在，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故填：BaCl₂和NaOH（或氯化鋇和氫氧化鈉）．

點評 本題為文字敘述型物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行．