Question

用兩種方法計算：24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：通過化學(xué)式計算出反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒可以知道反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由反應(yīng)物的質(zhì)量也可以計算出生成氧氣的質(zhì)量．

解答：解：方法一：24.5g KClO₃中氧元素的質(zhì)量為：
24.5g×

O的相對原子質(zhì)量×3

KClO3的相對分子質(zhì)量

×100%
=24.5g×

16×3

39+35.5+16×3

=9.6g
則氧氣的質(zhì)量為9.6g
答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為X
方法二：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
        245　           96
       24.5g 　　　　　 X

245

96

=

24.5g

x

，
X=9.6g
答：可產(chǎn)生氧氣9.6g．

點評：此題是對化學(xué)方程式以及化學(xué)式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的一般步驟；