Question

測(cè)得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中Na⁺與Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4：5，則Cl^-和SO₄^2-個(gè)數(shù)比可能為（　　）

• A、8：3
• B、3：2
• C、4：1
• D、2：3

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)題意，某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中Na⁺與Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4：5；由溶液不顯電性，溶液中所電離出的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等，計(jì)算Cl^-和SO₄^2-個(gè)數(shù)比即可．

解答：解：某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中Na⁺與Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4：5，由溶液不顯電性，溶液中所電離出的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等，設(shè)Cl^-和SO₄^2-個(gè)數(shù)比為x：y，則4×1+2×5=x×1+y×2   x+2y=14，x：y=8：3，符合要求．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液中所電離出的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．