金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl2．

①試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的堿溶液，其溶質(zhì)是______（填化學式），
加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式______．
②加入試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該應用的方法是______，試劑b是______．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應該采用______結(jié)晶的方法．
【答案】分析：①、根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
②、根據(jù)過濾的原理和操作過程及試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂進行分析；
③、根據(jù)從溶液中分離出固體溶質(zhì)的方法回答．
解答：解：
①、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質(zhì)一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質(zhì)是Ca（OH）2；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
②、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑b為稀鹽酸；
③、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質(zhì)氯化鎂，根據(jù)氯化鎂的溶解度可采用蒸發(fā)（或濃縮結(jié)晶）的方法．
故答案為：①Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
②過濾；鹽酸；
③蒸發(fā)溶劑．
點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl2．

①試劑a是一種堿溶液，其溶質(zhì)是
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該應用的方法是
過濾
，試劑b是
鹽酸（HCl）
．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)溶劑
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某市正在實施一項宏偉的工程----興建“海上城市”，旨在充分開發(fā)某市瀕臨的渤海資源，造福人們．小明同學住在渤海邊上，他對建設(shè)“海上城市”的宏偉規(guī)劃很感興趣．下面是小明學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：
（1）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．鎂元素的核電荷數(shù)是12，則它的原子核內(nèi)有
12
12
個質(zhì)子，核外有
12
12
個電子．
（2）小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料-----無水氯化鎂．

1試劑a是一種溶液，其溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．2加入試劑a后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該采用的方法是
過濾
過濾
．如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒外，還有
漏斗
漏斗
．3流程中的x是“在一定條件下，結(jié)晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl2．

①試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的堿溶液，其溶質(zhì)是
Ca（OH）2
（填化學式），
加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
②加入試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，應該應用的方法是
過濾
，試劑b是
鹽酸
．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應該采用
蒸發(fā)溶劑
結(jié)晶的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

汕頭是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
氯化鈉
氯化鈉
，海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．工業(yè)上常以海水和貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料制取金屬鎂，流程如下：

①提取Mg的過程中，試劑A最好選用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，加入該試劑發(fā)生的化學方程式為
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
；
②加入試劑后，要把Mg（OH）2沉淀分離出來，應采用的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
；
③試劑B選用
稀鹽酸
稀鹽酸
．由無水MgCl2制取Mg的反應類型為
分解反應
分解反應
．（填基本反應類型）
（3）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鎂被人們譽為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料無水MgCl2．
（1）試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的一種堿溶液，其溶質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
．
（2）加入a試劑后，要將Mg（OH）2沉淀分離出來，需要使用的操作是
過濾
過濾
，試劑b是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）流程中“操作c”，應該包括
溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)
溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)
等過程．
（4）得到的無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解可以得到金屬鎂和另一種氣體單質(zhì)，試寫出其化學方程式
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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