Question

海洋資源十分豐富。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、      可制得精鹽。

     上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c       、d      。

（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，

右圖是它們的溶解度曲線示意圖。

設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別

為a、b、c，則它們的大小關系為               。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用         ，試劑B選用             ，

由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式為               。

②鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表(重復實驗三次)。

實驗序號	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質量／kg	100	100	100
生成沉淀質量／kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質量分數               。（2分）

③分離出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去                    ；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是                       。

（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

           。海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄·nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為       。

Answer 1

（1）蒸發(fā)；酒精燈、漏斗；（各1分）

（2）a＞b＝c；（1分）

（3）①氫氧化鈉(可溶性堿也給分)(1分)；鹽酸（1分）；MgCl₂ Mg + Cl₂↑（1分）

②0.12%（1分）；③除盡SO₄^2－；（1分）；除盡Ca²⁺、Ba²⁺（1分）；

（4）加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產生，則為淡水（1分）；CH₄·8H₂O（1分）