Question

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是

B

（填序號）．
A．相對原子質量不同     B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=

2

，該原子在化學反應中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的

最外層電子數(shù)

關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

AB

（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是

H₂O+C

高溫  .

CO+H₂

．

Answer 1

分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；
（2）由元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)，推測其得失電子情況．
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）根據(jù)原子序數(shù)等于質子數(shù)確定1號為氫8號為氧，分子中原子個數(shù)比為2：1可確定為水；6號元素為碳，最輕的氣體為氫氣；

解答：解：（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，故選B；
（2）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖根據(jù)質子數(shù)等于核外電子數(shù)可得m=2，該原子在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）水和碳反應生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號）故反應的化學方程式為H₂O+C

高溫  .

CO+H₂．
故答案為：
（1）B；
（2）2、失去、最外層電子數(shù)；
（3）A、B、（4）H₂O+C

高溫  .

CO+H₂．

點評：解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．