Question

2．化學在日常生活中有非常重要的用途，物質(zhì)的性質(zhì)往往決定用途，而用途反應出物質(zhì)的性質(zhì)．請寫出下列應用的化學方程式．
（1）電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）天然氣（主要成分CH₄）充分燃燒的反應CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）“斯達舒”【主要成分之一Al（OH）₃】可以用于治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）工業(yè)上用稀鹽酸去鐵制品表面的銹（主要成分為氧化鐵）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（5）西漢劉安所述的“曾青得鐵則化為銅”的反應Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）天然氣（主要成分是CH₄），甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）胃舒平[主要成分Al（OH）₃]與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅溶液，生成物是硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．