Question

14．燒杯中盛有6.5g金屬鋅，加入100g的稀硫酸恰好完全反應．問：
（1）生成氫氣的質量是多少？
（2）所用的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根基鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)金屬鋅的質量進行相關計算．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65    98                  2
 6.5g  y                   x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
  y=9.8g
所以所用的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）0.2；
（2）9.8%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．